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由“二氧化氮“,氨气组成混合气体15升,通过稀硝酸后,其溶液质量增加15.9克,体积缩小为3.8升,“二氧化氮”是V(NO2):V(N2O4)=1:4的混合物,求原混合气体中各气体的体积
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问题描述:

由“二氧化氮“,氨气组成混合气体15升,通过稀硝酸后,其溶液质量增加15.9克,

体积缩小为3.8升,“二氧化氮”是V(NO2):V(N2O4)=1:4的混合物,求原混合气体中各气体的体积

葛南燕回答:
  2NO2+H20=2HNO3+NO△m   92g22.4L92-30=62g   3.8Lm(HNO3)'   所以m(HNO3)'=62*3.8/22.4=10.517857142857142857142857142857g   m(NH3)=15.9-10.517857142857142857142857142857=10.51785714285714285714285714285g   n(NH3)=10.51785714285714285714285714285/30=0.350595238095238095238095238095mol   v(NH3)=0.350595238095238095238095238095*22.4=7.8533333333333333333333333333V   所以v(二氧化氮)=15-7.853333333333333333333333=7.146666666666666666666667V   二氧化氮约7.15升   氨气约7.85升   可能是错的,好久没有算过化学题了.
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