化合反应 　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 　　3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 　　6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO 　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3 　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2 　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O 　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl 　　分解反应 　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　17、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑ 　　18、碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑ 　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 　　置换反应 　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO 　　27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 　　其他 　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 　　33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 　　35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 　　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 　　一．物质与氧气的反应： 　　（1）单质与氧气的反应： 　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 　　二．几个分解反应： 　　13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑ 　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑ 　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑ 　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 　　三．几个氧化还原反应： 　　19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 　　20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 　　21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 　　26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 　　28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 　　29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 　　30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 　　31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 　　32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 　　33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 　　（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐 　　34.铁和硫酸铜溶液反

　　放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 　　2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 　　4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 　　2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 　　2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 　　2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 　　2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 　　NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 　　Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 　　WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性 　　MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性 　　2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 　　H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 　　2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 　　2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧 　　C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属 　　Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属 　　C+CO2高温2CO 　　CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 　　H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去 　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 　　CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 　　Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 　　CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 　　CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理 　　Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理 　　WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理 　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 　　Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 　　Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 　　Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解 　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解 　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 　　ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解 　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解 　　CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解 　　NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解 　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶

　　①O22KClO3→（MnO2作催化剂要加热）2KCl+3O2↑ 　　2H2O2→（MnO2作催化剂）2H2O+O2↑ 　　2KMnO4→（要加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　②CO2CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 　　Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑ 　　③H2Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 　　④HClNaCl(s)+(浓)H2SO4→(微热）NaHSO4+HCl↑ 　　⑤H2SFeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑ 　　⑥SO2Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑ 　　⑦NH3Ca(OH)2+2NH4Cl→（加热）CaCl2+2H2O+NH3↑ 　　⑧Cl2MnO2+4HCl(浓)→（加热）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 　　2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑ 　　⑨CH4CH3COONa+NaOH→(CaO作催化剂，加热)Na2CO3+CH4↑ 　　⑩C2H4CH3CH2OH→(浓H2SO4作催化剂170℃)H2O+CH2=CH2↑ 　　(11)C2H2CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 　　(12)NO3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 　　(13)NO2Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 　　(14)COHCOOH→(浓H2SO4作催化剂)H2O+CO↑