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【下列各组金属混合物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其锌的含量最多的是a锌和铁b锌和铝c锌和镁d锌和我知道要想产生相同体积氢气需要Zn65g】
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问题描述:

下列各组金属混合物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其锌的含量最多的是

a锌和铁b锌和铝c锌和镁d锌和

我知道要想产生相同体积氢气需要Zn65gFe56gMg24gZn18gNa46g所以正确选项是b

可是提干说的是下列各组金属混合物的质量相同那么如果是铁和铝混合产生同体积的氢气那质量不就是56+65=121而Zn和Al加起来才83这质量也不一样啊我哪儿理解错了呢

李孝明回答:
  金属质量不等于氢气质量,与相对原子质量、化合价,铁与盐酸反应呈二价,则28g铁产生1g氢气,铝为三价,则9g铝产生1g氢气.
林嘉宜回答:
  那m(Fe)+m(Al)=37g   则要想生成相同质量的氢气m(Zn)+m(Al)=32.5+9=39.5   也不一样呀
李孝明回答:
  m(Fe)+m(Zn)=60.5g,则要想生成相同质量的氢气m(Zn)+m(Al)=32.5+9=39.5g,   要使二者质量相同,前者需要增Fe减Zn,就需要增Zn减Al。
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