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【说明详细一点相同质量的Na,Mg,AL与稀硫酸反应在相同状况下产生的氢气的体积比为A:36:69:92B:92:69:36C:1:1:1D:3:2:1向含0.1molALCL3溶液中加入定量的NAOH生成沉淀3.9g求NAOH的物质的量】
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问题描述:

说明详细一点

相同质量的Na,Mg,AL与稀硫酸反应在相同状况下产生的氢气的体积比为

A:36:69:92B:92:69:36C:1:1:1D:3:2:1

向含0.1molALCL3溶液中加入定量的NAOH生成沉淀3.9g求NAOH的物质的量

杜慧勇回答:
  1.摩尔电子质量法   1molNa----Na+1mole-23g   1molMg----Mg2+2mole-24g   1molAl----Al3+3mole-27g   1g上述物质有电子数分别是1/23mol,1/12mol,1/9mol   这些电子都转移到H+1上变成H0价   ,所以产生H2比值为   1/23:1/12:1/9,化简得为36:69:92,选A   2.   沉淀是Al(OH)3质量是3.9g,物质的量是3.9/78=0.05mol   原来总用量是0.1mol,还有0.05mol铝元素在偏铝酸钠中,最后钠元素在NaCl和NaAlO2中   n(NaOH)=n(Cl-)+0.05mol=0.1*3+0.05=0.35mol
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