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(2014•福州模拟)黄铁矿的主要成分是FeS2.测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示:已知:王水(王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成)与FeS2反应的化学方程式:FeS2+5HNO3+3HCl=
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问题描述:

(2014•福州模拟)黄铁矿的主要成分是FeS2.测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示:

已知:王水(王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成)与FeS2反应的化学方程式:FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

请回答下列问题:

(1)过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有______.

(2)方法II中加足量BaCl2溶液的作用是______,写出与氯化钡反应的化学方程式______.

(3)通常黄铁矿中会含有其它金属杂质,用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时,测定结果会______.(填“偏高”“偏低”“不变”) (测定过程中由操作产生的误差可忽略.)

(4)工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是:______.

顾洁宇回答:
  (1)过滤操作使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等.   (2)方法II中加足量BaCl2溶液之前的溶液中含有氯化铁、硫酸,加足量BaCl2溶液的作用是完全除去硫酸;硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓.   (3)黄铁矿中会含有其它金属杂质时,与王水反应生成的盐的质量增加,再加入足量的氢氧化钠溶液时,生成的沉淀的质量增加,测定结果会偏高.   (4)黄铁矿中含有硫元素,冶炼过程中有害气体二氧化硫产生.   故答案为:(1)漏斗;(2)完全除去硫酸;H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;(3)偏高;(4)冶炼过程中有害气体产生(答案合理即可).
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