A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型；D元素的焰色反应呈黄色；F的基
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问题描述：
A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型；D元素的焰色反应呈黄色；F的基态原子的价电子排布式为3d64s2．
回答下列问题：
（1）熔融D2AB3晶体时需要破坏的作用力是___，D3EC6晶体中的配位体是___．
（2）AB2分子的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的空间构型为___；该中心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，则该氢化物的电子式为___．
（3）请用化学方程式比较B、C两种元素的非金属性强弱___；写出含有其中非金属性较弱的元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”字形的物质的化学式___、___．
（4）一种E-F合金的晶胞如图所示．该合金的化学式为___；若晶胞的边长为anm，则该合金的密度为___g•cm-3．（用NA表示阿伏伽德罗常数）
钱连岱回答：
A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则A的电子排布式为1s22s22p2，故A为C元素；
D元素的焰色反应呈黄色，故D为Na元素
B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型，B、C、D、E为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，故B为O元素，C为F元素，E为Al元素；
F的基态原子的价电子排布式为3d64s2，故F为Fe元素，
（1）D2AB3为Na2CO3，属于离子化合物，反应中会破坏离子键，Na3AlF6中AlF6-是配离子，Al是中心原子，F-为配位体，
故答案为：离子键；F-；
（2）CO2是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型，CO2中心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，该氢化物为CH2=CH2，其电子式为，
故答案为：sp；直线形；；
（3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F2可将水中的氧置换出来．含有O且分子构型是“V”型的分子有H2O、SO2、O3等，
故答案为：F>O；O3；SO2；
（4）晶胞中含有铁原子个数为8×18+6×12+12×14+1=8
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