亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂.某兴趣小组制取NaClO2的装置如图(B中制得ClO2气体,D中制得NaClO2).
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出无水NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)实验时B中NaClO2稍微过量,否则会生成SO2.写出B中产生的SO2的化学方程式___.
(2)装置C的作用是___.
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意___;D中反应的离子方程式为___;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂志是___.
(4)A、E中NaOH的作用是吸收ClO2尾气,若反应中能够生成了物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2-,另一种离子为___.
(5)反应后,经以下步骤可以装置D中的溶液中获得无水NaClO2晶体.将实验操作补充完整.
Ⅰ.55℃蒸发结晶;Ⅱ.___;Ⅲ___;Ⅳ,低于60℃干燥,得到成品.