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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂.某兴趣小组制取NaClO2的装置如图(B中制得ClO2气体,D中制得NaClO2).已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出无水Na
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问题描述:

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂.某兴趣小组制取NaClO2的装置如图(B中制得ClO2气体,D中制得NaClO2).

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出无水NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.

(1)实验时B中NaClO2稍微过量,否则会生成SO2.写出B中产生的SO2的化学方程式___.

(2)装置C的作用是___.

(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意___;D中反应的离子方程式为___;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂志是___.

(4)A、E中NaOH的作用是吸收ClO2尾气,若反应中能够生成了物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2-,另一种离子为___.

(5)反应后,经以下步骤可以装置D中的溶液中获得无水NaClO2晶体.将实验操作补充完整.

Ⅰ.55℃蒸发结晶;Ⅱ.___;Ⅲ___;Ⅳ,低于60℃干燥,得到成品.

马志坚回答:
  (1)实验时B中NaClO3稍微过量,否则过量的亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫,化学方程式为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;故答案为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;(2)装置C的作用是防倒吸;故答案为:防倒...
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