【如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图1所示：回答下列问题：（1）气体X的化学式为__

【如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图1所示：回答下列问题：（1）气体X的化学式为___．（2）加入铁粉时发生反应的离子方程】

1人问答

问题描述：

如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图1所示：

回答下列问题：

（1）气体X的化学式为___．

（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe═Fe2++H2↑

___、___．

（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、___．

（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是___（填编号）．

a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu（OH）2

c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3

（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．现设计如图2实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）．

①仪器C的名称是___．

②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

①→⑨→⑩→⑥→⑤→___→___→___→___→②（填接口序号）．仪器F的作用是___．

③若某小组称取6.4g无水CuSO4，实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：

___．

郭毅刚回答：

网友采纳

　　成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体灼烧得氧化铜和氧化铁及二氧化硫气体，所以X为SO2，固体A为氧化铜和氧化铁的混合物，A中加入硫酸溶解，再加入过量的铁粉，得硫酸亚溶液和铜固体，过滤后得到溶液C为FeSO4溶液，固体B为铁、铜混合物，B中加入稀硫酸得硫酸亚铁溶液和铜固体，所以固体D为Cu，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、降温结晶可得绿矾晶体，铜与稀硫酸溶液中通入氧气除杂后得硫酸铜溶液，　　（1）根据上面的分析可知气体X的化学式为SO2，　　故答案为：SO2；　　（2）加入铁粉时，铁与酸、铁离子、铜离子都发生反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+，　　故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+；　　（3）常温下，FeSO4对铜、氧气、稀硫酸的反应起催化的过程中亚铁离子先被氧化成铁离子，铁离子再氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，　　故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；　　（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，加入的氧化剂为H2O2，试剂Y为CuO，调节pH值，　　故选a；　　（5）①根据装置图可知C的名称是干燥管，　　故答案为：干燥管；　　②实验时，根据反应装置、洗气装置、干燥装置、收集装置进行排序，A是制取气体、B是量取生成氧气体积、C是吸收二氧化硫、D是干燥氧气、E是排水法收集氧气、F吸收三氧化硫，其实验先后顺序是制取气体、除去三氧化硫、吸收水分、吸收二氧化硫、吸收二氧化硫、干燥氧气、收集氧气，所以其排列顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②，F中装有亚硫酸钠，可以吸收三氧化硫，使之转化为硫酸，并产生二氧化硫；　　故答案为：③；④；⑧；⑦；三氧化硫，使之转化为硫酸，并产生二氧化硫；　　③6.4g无水CuSO4，其物质的量为0.04mol，装置C增加的质量为3.84g，即二氧化硫的质量为3.84g，即0.06mol，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，即产生的氧气的物质的量为0.01mol，每摩尔三氧化硫通过亚硫酸氢钠溶液时产生2mol二氧化硫，设反应中产生三氧化硫为xmol，反应中产生二氧化硫为ymol，则有2x+y=0.06x+y=0.04