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【①在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.30g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑)(此式中数字全部为右下角的下标)②把干燥的高锰酸钾固体50g装入大】
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问题描述:

①在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.30g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑)(此式中数字全部为右下角的下标)

②把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称量得剩余物质的质量为45.2g.计算:(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)

(1)反应后生成多少克氧气?生成的氧气在标准状况下的体积是多少?

(2)45.2g剩余物中含有哪些物质?各是多少?

崔世华回答:
  1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H26521.3X65X=2*1.3X=0.04g2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(1)生成的氧气量=50-45.2=4.8g,V=4.8/1.43=3.36L(2)剩...
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