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现有2.3g某有机化合物,跟4.8g氧气恰好完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该有机化合物化学式为?(我知道答案,我想问下怎么做)答案是C2H5OH哈哈你们全都错了
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问题描述:

现有2.3g某有机化合物,跟4.8g氧气恰好完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该有机化合物化学式为?(我知道答案,我想问下怎么做)

答案是C2H5OH哈哈你们全都错了

胡月明回答:
  4.8gO2====0.15mol   4.4gCO2====0.1mol   2.7gH20====0.15mol   产物中氧元素实际为0.1*2+0.15=0.35mol   提供的氧元素为0.3mol   所以不够.因此有机化合物含0.05mol氧   C元素0.1molH元素0.3mol   C:H:O=2:6:1   大概是这个吧C2H60理论初中的是乙醇
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