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【某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是A+1B+2C+3D+4用电子守恒过程是这个4x=1x推出x=41x=1(4-x)推出x=2可是为什么】
1人问答
问题描述:

某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是A+1B+2C+3D+4用电子守恒过程是这个4x=1x推出x=4

1x=1(4-x)推出x=2可是为什么这样列式HNO3是+5价为什么是4x?

刘存佳回答:
  反应分两种情况,单质为金属或单质为C、S等非金属   若为金属,则硝酸被还原为NO2,   R+4HNO3==4NO2+2R(NO3)x   设单质价态x,则电子守恒得到x=4-x,x=2   若为非金属,   R+4HNO3==4NO2+RO2+2H2O   设单质为x,则4=x,x=4
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