用十字交叉法解化学题.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.
铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.
以产生1molH2为基准,产生1molH2需要56gFe(分量)
产生1molH2需要65gZn(分量)
产生1molH2需要混合物的质量为8.85*2/0.3=59克(平均量)这一步看不懂!