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用十字交叉法解化学题.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.以产生1molH2
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问题描述:

用十字交叉法解化学题.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.

铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.

以产生1molH2为基准,产生1molH2需要56gFe(分量)

产生1molH2需要65gZn(分量)

产生1molH2需要混合物的质量为8.85*2/0.3=59克(平均量)这一步看不懂!

崔妍回答:
  是这样的.   铁和锌最后和稀硫酸的产物除了氢气还有硫酸亚铁和硫酸锌.   在这两种产物中,铁和锌都是正二价的.   所以可以把这两种物质的化学方程式合并:   设需要混合物的平均摩尔质量为M   Zn(Fe)+H2SO4=Zn(Fe)SO4+H2   M2   8.850.3   可以求出M=8.85×2÷0.3=59g/mol
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