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【一道高一化学题将10g由Mg、Al、Fe组成的混合物与40ml稀H2SO4恰好完全反应,产生5.6L(S.T.P)氢气,则三种金属的物质的量的和是多少?(给出过程及答案)】
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问题描述:

一道高一化学题

将10g由Mg、Al、Fe组成的混合物与40ml稀H2SO4恰好完全反应,产生5.6L(S.T.P)氢气,则三种金属的物质的量的和是多少?

(给出过程及答案)

李力千回答:
  5.6L氢气,n氢气=5.6/22.4=0.25mol,   三种金属的物质的量的和小于0.25mol,具体是多少条件不够无法求
林志航回答:
  为什么小于?如果有0.2和0.125,你选哪个,为什么?
李力千回答:
  选0.2,三种金属的物质的量的和大于0.25*2/3=0.17
林志航回答:
  为什么三种金属物质的量之和要大于0.17,小于0.25
李力千回答:
  假设只含铝,1mol铝生成1.5mol氢气,现在0.25mol氢气,铝就有0.17mol,假设只含铁和镁,1mol金属生成1mol氢气,金属就有0.25mol,所以金属介于0.17~0.25
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