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已知亚铝酸钠(NaClO2)为白色粉末,易溶于水,NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,在38-60℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO3和NaCl,某同学利用如图所示装置制备
1人问答
问题描述:

已知亚铝酸钠(NaClO2)为白色粉末,易溶于水,NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2

•3H2O,在38-60℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO3和NaCl,某同学利用如图所示装置制备亚铝酸钠,并进行一系列的探究.

(1)②中生成的气体为ClO2,是有强烈刺激性臭味的红黄色有毒气体,装置①的作用是___,装置③的作用是___.

(2)④中发生反应的离子方程式为___.

(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶,②___③___④低于60℃干燥,得到成品.

(4)简述验证NaClO2,热不稳定性的实验方案:___.

(5)产品纯度测定:

①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-),将所得混合液配成250mL待测溶液,配制待测液需用的定量玻璃仪器是___.

②取25.00mL待测液,用2.0mol•L-1的Na2S2O4标准液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O32-),以淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点时的现象为___,重复滴定2次,测得消耗Na2S2O2溶液的平均值为20.00mL,该样品中Na2ClO2的质量分数为___.

李佳惠回答:
  (1)本实验产生污染性气体,直接排放会污染环境,故需要尾气处理,装置①就是用碱吸收反应产生的ClO2等尾气,当关闭K2时,打开K1,可以吸收反应产生的气体,装置③为安全瓶,防止装置②中气体温度降低而产生倒吸,...
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