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一道高一化学平衡计算题,将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中...将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡状态,容器内压强变小,已
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一道高一化学平衡计算题,将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中...

将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡状态,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算,

①、平衡时C的浓度

②、平衡时容器内压强与原容器内压强的比值.

0.0,另问,为啥达到平衡状态容器压强减小,x只能是1.

刘怀回答:
  达到平衡状态容器压强减小,所以x=1(3+1>x+2)   3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)   反应前32.500   反应的量0.750.250.250.5   反应后2.252.250.250.5   (1)平衡时C的浓度:0.25÷2=0.125mol/L   (2)平衡时容器内压强与原容器内压强的比值:   (2.25+2.25+0.25+0.5):(3+2.5)=5.25:5.5=21:22
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