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高一的一道化学题,关于摩尔的计算,求解,急!某金属氯化物MCl240.5g,含有0.600molCl-,则该氯化物的摩尔质量为_______,金属M的相对原子质量为_______过程一定要详细一点,要看的懂,比如公式啊什么的
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问题描述:

高一的一道化学题,关于摩尔的计算,求解,急!

某金属氯化物MCl240.5g,含有0.600molCl-,则该氯化物的摩尔质量为_______,金属M的相对原子质量为_______

过程一定要详细一点,要看的懂,比如公式啊什么的最好也标上,我刚刚学的知识有些记不住,还有就是第一个空的答案0.3mol不懂为什么,麻烦要详细一点的,谢谢!

为什么1molMCl2含有2molCl-=>0.3molMCl2含有0.6molCl-

孙兴东回答:
  MCl2=M2++2Cl-   根据电离方程式   1molMCl2含有2molCl-=>0.3molMCl2含有0.6molCl-   根据m/n=M(m为质量,n为物质的量,M为摩尔质量,M的数值=相对分子质量)   40.5/0.3=135   M的相对原子质量=135-35.5*2=64
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