无机化学基础题,考研复习,另如回答了部分题目的也可另开问题补分的说~
1.500K时,反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的K标值为50,若使反应物P(O2)增大一倍,在其他条件不变的情况下,反应SO3(g)=SO2(g)+1/2O2(g)的K标值为：
A.100B.50C.0.02D.2/50
2.在恒容条件下,对反应Aa+bB=Ee+fF来说,关系正确的是：
A.-a(DcA/dt)=-b(DcB/dt)=e(dcE/dt)=f(dcF/dt)
B.dcA/dt=b/a(dcB/dt)=e/a(dcE/dt)=f/a(dcF/dt)
C.-f/a(dcA/dt)=-f/b(dcB/dt)=f/e(dcE/dt)=dcF/dt
D.1/a(dcA/dt)=1/b(dcB/dt)=1/e(dcE/dt)=1/f(dcF/dt)
3.对氢氧化铁溶胶,K2SO4的凝结值与KCl的凝结值相比,谁的较小,为什么?
4.江河入海口形成三角洲,原因之一是海水中Nacl对江水中土壤溶胶的什么作用,请详述.
5.硝基苯（C6H5NO2）和苯（C6H6）可无限混溶.二者凝固点分别为5.7和5.5,凝固点降低常数分别为8.10和5.12,二者按不同比例混合,可配得两种凝固点均为0摄氏度的溶液,试计算此二溶液中硝基苯的质量分数.已知：M(C6H5NO2)=123g/mol,M(C6H6)=78g/mol
6.298K,标态下,1.00g金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7J,则氧化镁的标准摩尔生成焓等于多少.已知M(Mg)=24.3g/mol
7.下列物理量属于状态函数的为：
A.dUB.HC.WDQp这个我知道C和D不对那A为什么不对?）
8.纯液体在其正常沸点时气化,该过程中增高的量是：
A.蒸汽压B.温度C.熵D.吉布斯自由能
9.298K时,生物合成天冬酰胺的反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于-19.25KJ/mol,反应式为：天冬氨酸+NH4++ATP=天冬酰胺+AMP+Ppi(无机焦磷酸盐)
已知该反应分四步完成：
（1）天冬氨酸+ATP=?-天冬酰胺腺苷酸+PPi
（2）贝塔-天冬酰胺腺苷酸+NH4+=天冬酰胺+AMP
（3）贝塔-天冬酰胺腺苷酸+H2O=天冬氨酸+AMP
（4）ATP+H2O=AMP+PPi
反应（3）（4）的吉布斯自由能变为-41.8KJ/mol和-33.4KJ/mol计算反应（2）的吉布斯自由能变.
10.制备高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应：
Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(l)生成的Ni(CO)4经提纯后,在约473K时加热分解,得到纯镍,请说明此方法的热力学原理
11.298K时,磷酸葡萄糖变位酶催化以下反应：
1-磷酸葡萄糖=6-磷酸葡萄糖,反应标准摩尔吉布斯自由能变=-7.28KJ/mol
同时,6-磷酸葡萄糖被磷酸异构化酶催化发生以下反应：
6-磷酸葡萄糖=6-磷酸果糖,反应标准摩尔吉布斯自由能变=2.09KJ/mol
若,1-磷酸葡萄糖初始浓度为0.10mol/L计算各物质的平衡浓度.
以上都是无机化学的基础题~
邮箱： 