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一般情况下,较强的氧化剂如:MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时,有如下反应规律:氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气.实验室通常用该原理制取少量Cl2.现将214.5
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问题描述:

一般情况下,较强的氧化剂如:MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时,有如下反应规律:氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气.实验室通常用该原理制取少量Cl2.现将214.5gCa(ClO)2放入500mL12.0mol/L的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L.试计算:

(1)该反应消耗的氧化剂的质量是 g

(2)若反应前后溶液的体积保持不变,则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 .

戴永回答:
  考点: 化学方程式的有关计算.分析: 由题可知,次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气(该反应属于归中反应),浓盐酸随着反应的进行会变成稀盐酸,即无法与次氯...
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