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【一道关于离子浓度的化学题向20mL0.1mol/LNH3的水溶液中加入等体积PH=1的硫酸溶液,则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为?】
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问题描述:

一道关于离子浓度的化学题

向20mL0.1mol/LNH3的水溶液中加入等体积PH=1的硫酸溶液,则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为?

杜相文回答:
  PH=1的硫酸溶液,则氢离子的浓度为:0.1mol/L,硫酸的浓度为:0.05mol/L   NH3与H2SO4反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4则混合后,SO42-的浓度为0.025mol/L   由于铵根离子水NH4++H2O=NH3.H2O+H+   所以NH4+浓度小于0.5mol/L但水解不会使其浓度小于0.025mol/L,H+浓度比OH-大   各离子浓度由大到小的排列顺序为:NH4+、SO42-、H+、OH-
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