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【当加热15.8g高锰酸钾至完全分解时,产生氧气?g,此时剩余固体成分是?当加热31.6g高锰酸钾一段时间后,收集到氧气2.4g,此时剩余固体成分是?】
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问题描述:

当加热15.8g高锰酸钾至完全分解时,产生氧气?g,此时剩余固体成分是?

当加热31.6g高锰酸钾一段时间后,收集到氧气2.4g,此时剩余固体成分是?

符意德回答:
  1、   设生成氧气的质量为x   2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑   316…………………………………32   15.8g………………………………x   316:32=15.8g:x   x=1.6g   答:15.8gKMnO4完全分解产生氧气1.6g.剩余固体成分是K2MnO4和MnO2   2、   2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑   316………………………………32   31.6g……………………………y   y=32×31.6/316=3.2克>2.4g,   显然大于实际的氧气2.4克,所以KMnO4未完全反应   此时剩余固体成分是KMnO4和K2MnO4和MnO2
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