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一道化学题CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)此温度下Kc=1,假如平衡时有90%氢气变成了水,问二氧化碳和氢气原来是按什么样的物质
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问题描述:

一道化学题

CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡:

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)

此温度下Kc=1,假如平衡时有90%氢气变成了水,问二氧化碳和氢气原来是按什么样的物质的量之比互相混合的.

唐述宏回答:
  设原来加入H2为Xmol,CO2为Ymol   平衡时H2的浓度为0.1Xmol/V,CO2浓度为(Y-0.9Xmol)/V,CO的浓度为0.9Xmol/V,H2O的浓度也为0.9Xmol/V   0.9X*0.9X/[0.1X*(Y-0.9X)===1   解得:X/Y=1/9
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