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某钙片包装盒上(注明:钙片1片2.5克)碳酸钙含量大于等于1.24克,小洁同学为测定该片中碳酸钙的含量标注是否属实,他取出四片片剂,研碎后放入烧杯中,逐渐滴入稀盐酸,至不再放出气体为止
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问题描述:

某钙片包装盒上(注明:钙片1片2.5克)碳酸钙含量大于等于1.24克,小洁同学为测定该片中碳酸钙的含量标注是否属实,他取出四片片剂,研碎后放入烧杯中,逐渐滴入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40克,称量烧杯中剩余物质量为47.8克(不含烧杯质量,假定钙片的其他成分不与盐酸反应)求:生成二氧化碳的质量

李林川回答:
  因为每片钙片的质量为2.5克,则四片钙片的质量=4*2.5克=10克,   根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=10克+40克-47.8克=2.2克,   设四片钙片中含碳酸钙的质量为X   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   10044   X2.2g   100:44=X:2.2g   X=5g   则一片钙片含碳酸钙的质量=5g/4=1.25g>1.24g,   说明该片中碳酸钙的含量标注属实
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