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在NaCI和NaBr的混合溶液中加入1m...>
在NaCI和NaBr的混合溶液中加入1mol*L^-1的AgNO3溶液250mL,过滤后,得到沉淀33.15g;再向滤液中加入过量的盐酸,又得到7.175g沉淀;求原混合溶液中所含NaCI和NaBr的质量各是多少克?
1人问答
问题描述：

在NaCI和NaBr的混合溶液中加入1mol*L^-1的AgNO3溶液250mL,过滤后,得到沉淀33.15g;再向滤液中加入过量的盐酸,又得到7.175g沉淀;求原混合溶液中所含NaCI和NaBr的质量各是多少克?

麦雪凤回答：
网友采纳
　　由再加过量盐酸又得沉淀可知开始时AgNO3过量则33.15g为AgCl和AgBr,后面得到的7.175g都为AgCl,物质的量为0.05mol,其中的Ag为0.05mol,总的AgNO3含Ag为0.25*1=0.25mol,即33.15g沉淀中含Ag为0.2mol,列出个2元1次方程,设AgCl为xmol,AgBr为ymol,Ag物质的量x+y=0.2,沉淀的质量143.5x+188y=33.15,解得x=0.1,y=0.1,元素守恒可知n(NaCl)=n(AgCl)=0.1mol=n(AgBr)=n(NaBr),则m(NaCl)=5.85g,m(NaBr)=10.3g 　　思路是这样啦,计算不知道有没错```
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