【金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：（1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：2CO（g）+SO2（g）】|初中化学问答-字典翻译问答网

【金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：（1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：2CO（g）+SO2（g）】

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问题描述：

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

（1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：

2CO（g）+SO2（g）催化剂

2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ．mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择___为该反应的催化剂较为合理．（选填序号）

a．Cr2O3 b．NiO c．Fe2O3

选择该催化剂的理由是：___．

某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO2）分别为1：1、3：1时，SO2转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为___．

（2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO3-的反应原理．

①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式___；t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH +

的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有明显变化，可能的原因是___．

②若在①的反应中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是___．正常地下水中含有CO32-，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b．___．

（3）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li放电

充电LiFePO4

PO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．放电时电池正极反应为___．

范金华回答：

网友采纳

　　（1）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源，故选Fe2O3作催化剂，n（CO）：n（SO2）越大，二氧化硫的转化率越大，故曲线a表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线，　　故答案为：c；Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；a；　　（2）①根据图示可知，t1时刻前，NO3-、H+浓度逐渐减小，是Fe与硝酸反应生成Fe2+、NH4+与水，反应离子方程式为：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；　　t1后溶液pH较大，Fe2+水解生成Fe（OH）2，溶液中Fe2+浓度没有明显变化，　　故答案为：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；t1后溶液pH较大，Fe2+水解生成Fe（OH）2；　　②活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率，可以提高除去NO3-的效果，CO32-消耗H+，溶液酸性减弱，效果降低，　　故答案为：活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率；CO32-消耗H+，溶液酸性减弱，效果降低；　　（3）负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质，放电时电池正极发生还原反应，FePO4获得电子，与Li+结合生成LiFePO4，正极电极反应式为：FePO4+Li++e-=LiFePO4，　　故答案为：FePO4+Li++e-=LiFePO4．