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Na2CO3溶液为何呈碱性?看到有人说:碳酸钠是强碱弱酸盐.其中的碳酸根在水溶液中发生水解.生成氢氧根.固有碱性.方程式:CO32-+H+=(待双箭头)H2O+CO2促使水中的氢离子变少,氢氧根变多.于是
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问题描述:

Na2CO3溶液为何呈碱性?

看到有人说:碳酸钠是强碱弱酸盐.其中的碳酸根在水溶液中发生水解.生成氢氧根.固有碱性.

方程式:

CO32-+H+=(待双箭头)H2O+CO2

促使水中的氢离子变少,氢氧根变多.于是溶液显碱水中电离出来的H+会与

又有人说:CO32-生成HCO3-,是水中的OH-多于H+,溶液显碱性.

这两个人是不是说得都对?两种反应同时发生?

包刚回答:
  水电离成氢离子和氢氧根离子,氢离子和碳酸根离子结合成碳酸氢离子,碳酸氢离子进一步与氢离子结合成碳酸,碳酸分解成二氧化碳和水.这样溶液中氢氧根离子增多,所以溶液显碱性
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