Na2CO3溶液为何呈碱性?
看到有人说:碳酸钠是强碱弱酸盐.其中的碳酸根在水溶液中发生水解.生成氢氧根.固有碱性.
方程式:
CO32-+H+=(待双箭头)H2O+CO2
促使水中的氢离子变少,氢氧根变多.于是溶液显碱水中电离出来的H+会与
又有人说:CO32-生成HCO3-,是水中的OH-多于H+,溶液显碱性.
这两个人是不是说得都对?两种反应同时发生?