某校化学兴趣小组参观制碱厂后获得以下信息，并对相关问题进行研究。【查阅资料】(1)资料1：该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱(化学式为__________)和氯化铵。（“侯氏
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问题描述：
某校化学兴趣小组参观制碱厂后获得以下信息，并对相关问题进行研究。 | ||
| 上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl==NH3↑+HCl↑。生产原理：将氨气(NH3)和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl4分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______________________________________________。 【问题讨论】(2)溶液A中的溶质为________，操作Ⅱ的名称为_____________。 (3)上述生产流程中可循环使用的是____（填序号）。 A．CO2；B．NH3；C．HCl；D．NaOH；E．Na2CO3 (4)根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠： | ||
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| _______________________ | __________________________ | ___________________________ |
甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化）向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g。样品中碳酸钠的质量分数为_________（保留至0.1%）。
乙组：取10．0g纯碱样晶，利用下图所示装置测出反应后装置C质量增加了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是____________________________________。
刘海迪回答：
(1)Na2CO3；2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑【问题讨论】(2)NaCl、NaOH、Na2CO3；过滤(3)ABCE(4)【含量测定】86.7%；生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收
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