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【在t℃时,10mL0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解:2H2O2═2H2O+O2↑,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不】
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问题描述:

在t℃时,10mL0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解:2H2O2═2H2O+O2↑,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表

t/min0246
V(O2)/mL0.09.917.222.4
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

A.0~2min H2O2平均反应速率比4~6min快

B.0~6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10-2mol•L-1•min-1

C.反应至6min时,c(H2O2)═0.3mol•L-1

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

谈静回答:
  2H2O2═2H2O+O2↑,A.0~2min产生的氧气的物质的量n(O2)=9.9×10−3L22.4L/mol=0.00044mol,n(H202)=2n(O2)=0.00088mol,v(H202)=0.00088mol0.01L2min≈4.4×10-2mol/(L•min),4~6min产生的氧气的物质...
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