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缓冲溶液的ph计算已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml0.1mol/LH3PO4混合,求该混合溶液的PH
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问题描述:

缓冲溶液的ph计算

已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和

20ml0.1mol/LH3PO4混合,求该混合溶液的PH

丛升日回答:
  溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol   H3PO4的物质的量是0.002mol   根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4   知道了K2HPO4过量   生成KH2PO40.004mol   余下K2HPO40.004mol   缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa   这里的Ka代入的是Ka2   所以PH=PKa=-lgKa=7.2
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