锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素.高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如图.
请回答:
(1)氯化锶溶液显中性中性(填“酸性“、“碱性”或“中性”);
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式SrCO3+2H+═Sr2++CO2↑+H2OSrCO3+2H+═Sr2++CO2↑+H2O
(3)步骤③中调节溶液pH至8-1O,宜选用的试剂为BDBD.
A.稀硫酸 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是BaSO4、Fe(OH)3BaSO4、Fe(OH)3(填化学式).
(4)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体最好选用DD.
A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液
工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是温度高有利于除去晶体表面附着的水,但温度高于61℃时晶体会失去结晶水温度高有利于除去晶体表面附着的水,但温度高于61℃时晶体会失去结晶水.
(5)若滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol•L-1,依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为不大于0.03mol/L不大于0.03mol/L.
SrSO4 | BaSO4 | Sr(OH)2 | |
Ksp | 3.3×10-7 | 1.1×10-10 | 3.2×10-4 |