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把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,浓度变为14%,没有晶体析出,则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为()A.8.52mol/LB.4.26mol/LC.1.52mol/LD.3.04mol/L
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问题描述:

把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,浓度变为14%,没有晶体析出,则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为()

A.8.52mol/L

B.4.26mol/L

C.1.52mol/L

D.3.04mol/L

贺一回答:
  假设5%的Na2CO3溶液的质量为mg,则:   mg×5%=(mg-64.3g)×14%,   解得m=100g   故碳酸钠的质量为100g×5%=5g,其物质的量为5g106g/mol
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