锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素.高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如图.
请回答:(1)步骤③中调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为___.
A.稀硫酸 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是___(填化学式).
(2)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol•L-1,依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___.
SrSO4BaSO4Sr(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp | 3.3×10-7 | 1.1×10-10 | 3.2×10-4 | 2.6×10-39 | 4.87×10-17 |