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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素.高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制
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问题描述:

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素.高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如图.

请回答:(1)步骤③中调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为___.

A.稀硫酸       B.氢氧化锶粉末   C.氢氧化钠     D.氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是___(填化学式).

(2)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol•L-1,依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___.

SrSO4BaSO4Sr(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2
Ksp3.3×10-71.1×10-103.2×10-42.6×10-394.87×10-17

孙少群回答:
  节:(1)调节pH除去Fe3+等,要不能引入杂质,最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末;由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成,所以沉淀有两种即BaSO4、Fe(OH)3;故答案为:BD;BaSO4、Fe(OH)3;(2)滤液中Ba2+浓度...
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