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【急!化学计算】以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池……题:以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池,当外电路有5mol电子通过时,电池正极上放出的
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问题描述:

【急!化学计算】以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池……

题:以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池,当外电路有5mol电子通过时,电池正极上放出的氢气在标准状况下得体积是多少?

潘全科回答:
  Zn是负极,所以Zn失去电子,H+得到电子   负极反应为:Zn-2e-==Zn2+   正极反应为:2H++2e-==H2   总反应为:Zn+2H+==Zn2++H2   由反应方程式可得,当外电路有5mol电子通过时,产生H2的物质的量为2.5mol,所以体积为22.4*2.5=56L
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《【急!化学计算】以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池……题:以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池,当外电路有5mol电子通过时,电池正极上放出的|初中化学问答-字典翻译问答网》
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