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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备
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问题描述:

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高 的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

 请回答:    
(1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”);    
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_________________________  
(3)步骤③中调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为_______________。
A.稀硫酸  B.氢氧化锶粉末  C.氢氧化钠  D.氧化锶粉末      
所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。    
(4)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________。       
A.水    B.稀硫酸    C.氢氧化钠溶液    D.氯化锶饱和溶液    
工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是___________________。    
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。

孙天亮回答:
  (1)中性(2)SrCO3+2H+ =  Sr2++CO2↑+H2O(3)BD;BaSO4、Fe(OH)3(4)D;温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水,但温度高于6 1℃时,氯化锶晶体中的结晶水也会失去(5)不大于0.03mol/L
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