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下列说法正确的是()A.用H2O2分解制氧气,消耗1molH2O2,转移电子为2molB.0.5molH2和0.5molO2的混合气体为22.4LC.16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NAD.在反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2
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问题描述:

下列说法正确的是()

A.用H2O2分解制氧气,消耗1mol H2O2,转移电子为2 mol

B.0.5mol H2和0.5 molO2的混合气体为22.4 L

C.16g O2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NA

D.在反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化

冯晓升回答:
  A、用H2O2分解制氧气,过氧化氢自身的氧化还原反应,1molH2O2,转移1mol的电子,所以消耗1molH2O2,转移电子为1mol,故A错误;B、状况不知,无法使用气体摩尔体积,故B错误;C、O2和O3都是由氧原子构成,也就是16g...
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《下列说法正确的是()A.用H2O2分解制氧气,消耗1molH2O2,转移电子为2molB.0.5molH2和0.5molO2的混合气体为22.4LC.16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NAD.在反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2|初中化学问答-字典翻译问答网》
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