一道化学题目
ABCDE均为可溶于水的固体,组成他们的离子有
阳离子:Na+,Mg+,Al3+,Ba2+
阴离子:OH-,Cl-,CO32-,SO42-,HSO4-
分别取他们的水溶液进行实验,结果如下:
1:A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液
2:A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液
3:A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,加入过量的D溶液,沉淀量减少,但不会消失.据此推断他们是
A_____B_____C_____D_____E_____
要给出理由,思路是怎么样的
条件2改成
2:A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液
居然还掉了一个条件`唉``
4:A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸
其他条件都没有问题``
条件3中过量后沉淀减少但不会消失是什么原因啊`?