工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学利用草酸晶体(H2C2O4•3H2O)分解产生的气体产物进行了如下的实验,请你参与过程分析.
【资料】草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:
【问题探究】用如图所示装置进行实验:
关于该实验有下列说法:
①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置与双氧水制取氧气的装置不相同
②进入D中的气体是纯净、干燥的CO.则A、C中的试剂依次是澄清石灰水和浓硫酸
③对D装置加热前和停止加热后.都要通入过量的CO,其作用是防止爆炸
④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中
⑤若没有装置F,则测定的铁元素的质量分数会偏大
⑥若没有C装置,则测定的铁元素的质量分数会偏小
以上说法正确的是()
A.①④⑥
B.①④⑤
C.①②④⑤
D.①②④⑥