（2014•莆田模拟）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是杀菌消毒、吸附悬浮物杀菌消毒、吸附悬浮物．[已|初中化学问答-字典翻译问答网

（2014•莆田模拟）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是杀菌消毒、吸附悬浮物杀菌消毒、吸附悬浮物．[已

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问题描述：

（2014•莆田模拟）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．

（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是杀菌消毒、吸附悬浮物杀菌消毒、吸附悬浮物．[已知：FeO42-+3e-+4H2O⇌Fe（OH）3+5OH-]

（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：

①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□OH-OH-═□FeO42-+□Cl-+□H2OH2O．

②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有NaNO3、NaClNaNO3、NaCl（写化学式）．

③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4＞＞K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．

①此装置中电源的负极是aa（填“a”或“b”）．

②阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2OFe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：

①由图I可得出的结论：该反应的△H＞＞　0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②图Ⅱ中pH1＜＜pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

李湧回答：

网友采纳

　　（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；　　故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；　　（2）①反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe3+系数为2，ClO-系数为3，由铁元素守恒可知 FeO42-系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据钠元素守恒可知OH-系数为10，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平离子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：3、2、10OH-、2、3、5H2O；　　②根据反应物和生成物确定杂质为NaNO3、NaCl，故答案为：NaNO3、NaCl；　　③沉淀向溶解度更小的方向转化，K2FeO4的溶解度更小，故答案为：＞；　　（3）①活泼金属做阳极，金属失电子，则b为正极，a为负极，故答案为：a；　　②阳极上铁失电子生成FeO42-，1mol铁失去6mol电子，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；　　（4）①由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，故答案为：＞；　　②pH越小，氢离子浓度越大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，由图知pH1＜pH3，故答案为：＜．