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【在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O……转化率?在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后】
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问题描述:

在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O……转化率?

在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol.

如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率是?为什么?

贾兴红回答:
  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   起始1100   反应xxxx   平衡1-x1-xxx   由已知得1-x=0.5   x=0.5   K=x^2/(1-x)^2=1   向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g):   CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   起始1200   反应yyyy   平衡1-y2-yyy   平衡时有K=y^2/[(1-y)(2-y)]=1   得y=2/3   所以达到新的平衡状态,则CO的转化率=y/1=66.7%
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