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已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少?
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已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少?

谭多鸿回答:
  Ksp(CaF2)=c(Ca2+)*[c(F-)]^2,而CaF2==Ca2++2F-即c(F-)=2*c(Ca2),所以Ksp(CaF2)=4*[c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,所以c(Ca2+)=4.1*10^(-5)mol/L,所以CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6)*78=3.2*10^(-4)g...
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