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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的
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问题描述:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是()

A.原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol

B.原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol•L-1

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

沈嘉骅回答:
  A、OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×11.2g56g/mol=0.4mol,故A正确;B、第二份反应消耗22.4g铁,物质的量为22.4g56g/mol=0.4mol,所有的铁都...
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