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已知实验室可用含氯离子的盐(如NaCl)和浓硫酸共热制HCl气体,反应方程式如下:NaCl(s)+H2SO4(浓)=(微热)NaHSO4+HCl,2NaCl(s)+H2SO4(浓)=(加热)Na2SO4+2HCl,A、B、C、D、E、F、G是中学常见的物质,其中E是不溶于
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问题描述:

已知实验室可用含氯离子的盐(如NaCl)和浓硫酸共热制HCl气体,反应方程式如下:

NaCl(s)+H2SO4(浓)=(微热)NaHSO4+HCl,2NaCl(s)+H2SO4(浓)=(加热)Na2SO4+2HCl,A、B、C、D、E、F、G是中学常见的物质,其中E是不溶于稀硝酸的白色沉淀,G溶液要用棕色瓶盛放,它们之间转化关系为:C有色晶体(浓硫酸,微热)->B无色气体(少量水、MnO2,加热)->A有色气体

(+D过量)->C和气体(+G溶液)->E白色沉淀,B无色气体(+G溶液)->E白色沉淀,B无色气体->有色晶体,D无色气体->C有色晶体,C有色晶体(浓NaOH,加热)->D无色气体(G溶液)->F无色溶液(+B溶液)->E白色沉淀。怎样根据这些条件判断A、B、C、D、E、F、G分别是什么?

李蕊回答:
  E是不溶于稀硝酸的白色沉淀可知是AgCl   B无色气体(少量水、MnO2,加热)->A有色气体可知A是Cl2,则B是HCl(即盐酸和二氧化锰能制氯气)   你的描述不太清楚,能不能放张图上来或者把题目的原内容完完整整的展现出来,如果我理解的对的话,我估计:C是NH4Cl,它2应与浓硫酸反应能生成HCl并且它能与NaOH反应生成无色气体NH3,所以D是NH3,G是NH3·H2O水溶液即氨水.F的信息太少了还看不太明白,估计是银氨溶液[Ag(NH3)2]吧,我不确定.
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