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甲乙两瓶溶液.一瓶HCl,一瓶Na2CO3.第一次将乙溶液15mL慢慢滴入25mL甲溶液中,收集到气体0.01mol.第二次将25mL甲溶液慢慢滴入15mL乙溶液中.收集到气体0.005mol.问()A.乙是盐酸.两次所得混合溶液具有
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问题描述:

甲乙两瓶溶液.一瓶HCl,一瓶Na2CO3.第一次将乙溶液15mL慢慢滴入25mL甲溶液中,收集到气体0.01mol.第二次将25mL甲溶液慢慢滴入15mL乙溶液中.收集到气体0.005mol.问()

A.乙是盐酸.两次所得混合溶液具有相同的组成

B.甲是盐酸.两次所得混合溶液中氯离子浓度相同

C.甲是碳酸钠.其原始浓度为0.4mol/L

D.乙是碳酸钠,其原始浓度为1mol/L

可多选

曹慈惠回答:
  答案:BD   解析:碳酸钠溶液与盐酸反应时,滴加顺序不同发生的反应不同.   (1)若向盐酸中滴加碳酸钠溶液发生反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.   (2)若向碳酸钠溶液中滴加盐酸,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,盐酸过量时再发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.   若盐酸过量,则无论怎样滴加,所得二氧化碳的物质的量应该是相同的,若盐酸不足,则按照第(1)种滴加顺序实验得到的二氧化碳多.   根据题意可知,乙溶液15mL应该是碳酸钠溶液,甲溶液25mL应该是盐酸.   Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.   0.02mol0.01mol   C(HCl)=0.01mol/0.025L=0.8mol/L   Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,   0.015mol(0.02mol-0.005mol)0.015mol   NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.   0.005mol0.005mol0.005mol   C(Na2CO3)=0.015mol/0.015L=1mol/L   无论怎样滴加,氯离子都在相同体积的溶液中,故两次所得混合溶液中氯离子浓度是相同的.
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