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【已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡:Agcl(s)=Ag+(aq)+cl-(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-^10现将足量氯化银放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯离子的浓度为多少?】
3人问答
问题描述:

已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡:Agcl(s)=Ag+(aq)+cl-(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-^10

现将足量氯化银放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯离子的浓度为多少?

李文彬回答:
  -------------------AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)   初始(mol/L):0.20   平衡(mol/L):0.2+x≈0.2x   [Ag+][Cl-]=Ksp   [Cl-]=Ksp/[Ag+]   x=[Cl-]=1.8x10^-10/0.2=9*x10^-10(mol/L)
任继成回答:
  为啥0.2+x≈0.2勒还有Agcl自身也有Ag+吧,再加上两者合在一起肯定会有体积变化的啊
李文彬回答:
  因为Ksp=1.8x10^-10很小,表示本身离解出来的Ag+很少,且由于同离子效应,x比0.2要小得多,所以可以省去。体积没有变化,总体积为100mL,固体变化可以忽略。
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