【某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（如图）（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___．（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料】|初中化学问答-字典翻译问答网

【某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（如图）（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___．（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料】

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问题描述：

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（如图）

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___．

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：

ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2

实验方案现象结论CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

步骤1：取4mL___mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀
步骤2：取___	无明显现象

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___．

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案现象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NO⇌Fe（NO）2+（棕色）

（3）用离子方程式解释NO 产生的原因___．

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ___（填“快”或“慢”）．

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是___．

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___．

陆国仅回答：

网友采纳

　　（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，　　故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；　　（2）由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：　　步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，　　步骤2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，　　由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成（SCN）2，反应离子方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2，　　故答案为：0.1；取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2；　　（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，　　故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；　　（4）①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢，　　故答案为：慢；　　②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应，　　故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；　　③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO⇌Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色，　　故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO⇌Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色；