以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）滤液P中含有的阳离子有___．（2）过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是__

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）滤液P中含有的阳离子有___．（2）过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是___．（3）已知：Mg（O

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问题描述：

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）滤液P中含有的阳离子有___．

（2）过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是___．

（3）已知：

Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2

开始沉淀的pH	10.4	1.9	7.0
沉淀完全的pH	12.4	3.2	9.0

过程Ⅲ中加入NH3•H2O调节溶液pH约为4，其目的是___．

（4）过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4，发生多个反应，产物除MgO外，还有SO2、CO2、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体．

①A中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是___．

②B中盛放的溶液是（填字母）___．

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液

c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③写出800℃煅烧MgSO4，产生气体产物是S 和CO的化学方程式__ MgO+S↑+3CO↑

_ MgO+S↑+3CO↑

．

陈兴哲回答：

网友采纳

　　以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁，菱镁矿加稀硫酸溶解后过滤得到滤液主要为MgSO4、FeSO4和过量的硫酸，过程Ⅱ滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入一水合氨调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液为硫酸镁溶液，加入木炭800℃煅烧MgSO4反应生成氧化镁和硫单质和一氧化碳气体；　　（1）由分析可知菱镁矿加稀硫酸溶解后过滤得到滤液主要为MgSO4、FeSO4和过量的硫酸，依据溶液组成分析含有的阳离子为H+、Fe2+、Mg2+，　　故答案为：H+、Fe2+、Mg2+；　　（2）过程Ⅱ滤液中加入过氧化氢发生氧化还原反应，氧化亚铁离子为铁离子，过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，　　故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；　　（3）依据铁离子和镁离子沉淀PH，过程Ⅲ中加入NH3•H2O调节溶液pH约为4，其目的是使铁离子全部沉淀，镁离子不沉淀，　　故答案为：使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀；　　（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；　　①A中试管壁附着有淡黄色固体为S，故答案为：S；　　②a、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳和二氧化硫，不能确定气体成分，故a错误；　　b、二氧化硫气体、二氧化碳气体都和碳酸钠反应，且二氧化硫反应能生成二氧化碳，不能确定生成气体成分，故b错误；　　c、稀硝酸氧化二氧化硫气体，本身被还原为一氧化氮气体，干扰气体检验，故c错误；　　d、B中盛放的溶液可以利用KMnO4溶液吸收二氧化硫，故d正确，　　故答案为：d；　　③800℃煅烧MgSO4，产生气体产物是S和CO的化学方程式为MgSO4+3C 800℃ .