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【将下列各组中的第一种金属0.02mol分别放入1L0.01mol/l盐酸中,待反应完成后,再分别加入第二种金属0.01mol,整个反应过程中放出氢气最多的是()A.znAlB.KMgC.NaAlD.NaK具体步骤是什么,】
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问题描述:

将下列各组中的第一种金属0.02mol分别放入1L0.01mol/l盐酸中,待反应完成后,再分别加入第二种金属0.01mol,整个反应过程中放出氢气最多的是()A.znAlB.KMgC.NaAlD.NaK具体步骤是什么,

吕韶义回答:
  Zn-2HCl-H2   121   A选项锌过量,所以铝不发生反应,产生0.01molH2   2K-2H2O-2H2   222   B中,钾和水反应先,生成H20.02mol;Mg不与氢氧化钾溶液反应   2Na-2H2O-2H2   2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2   C中,钠先和水反应产生0.02mol氢气,然后生成0.01molNaCl,还有0.01molNaOH   铝和氢氧化钠溶液反应产生0.015mol氢气,共0.035mol   D中,钠和钾都和水反应,分别生成0.02mol和0.01mol氢气,共0.3mol   所以氢气量由多到少的顺序是C>D>B>A   答案选C
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