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常用燃烧法测定某物质的组成.现取3.2g某物质在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该物质的化学式是额```CH4才是甲烷好吧``但是甲烷是错的``算出来是C2H8O4```但是我不知道这是
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问题描述:

常用燃烧法测定某物质的组成.现取3.2g某物质在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该物质的化学式是

额```CH4才是甲烷好吧``但是甲烷是错的``算出来是C2H8O4```但是我不知道这是什么东西```2CH4O+3O2=2CO2+4H2O`貌似这个是对的``不过谁能更明确些的```我是初3生`不要写太深奥的`写我能看懂的步骤``在线等`

刘文定回答:
  CO2——C   44.12   4.4g.(1.2g)   H2O——2H   18.2   3.6g.(0.4g)   3.2>(1.2+0.4)故一定有氧元素   且3.2-1.2-0.4=1.6g   设该物质为CxHyOz   有12x:y:16z=1.2:0.4:1.6   得出:x:y:z=1:4:1   故化学式为:CH4O
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《常用燃烧法测定某物质的组成.现取3.2g某物质在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该物质的化学式是额```CH4才是甲烷好吧``但是甲烷是错的``算出来是C2H8O4```但是我不知道这是|初中化学问答-字典翻译问答网》
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