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【a溶液为等体积的水和98%浓硫酸混合,b溶液为等质量的水和98%浓硫酸混合.a.b溶液的物质的量浓度对比为...(大于或小于或等于)让我明白可加分】
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问题描述:

a溶液为等体积的水和98%浓硫酸混合,b溶液为等质量的水和98%浓硫酸混合.a.b溶液的物质的量浓度对比为...(大于或小于或等于)

让我明白可加分

牛斌回答:
  酸、碱等大多数都属于〔质量分数越大密度越大型〕,   与水<等体积>混合时,质量分数〔大于〕原质量分数的一半.   而氨水、乙醇等属于〔质量分数越大密度越小型〕,   与水<等体积>混合时,质量分数〔小于〕原质量分数的一半.   所以等体积的水和98%浓硫酸混合后的质量分数>49%   与水<等质量>混合时,不管是什么溶液,混合后的质量分数一定为原质量分数的一半.   所以等质量的水和98%浓硫酸混合后的质量分数=49%   这样我们就得到2个关系式   Pa>PbWa>Wb(P为密度,W为质量分数)   物质量浓度公式   C=n/V而n=m/Mm=m溶液×Wm溶液=PV(注:V此公式中单位为mL)   所以物质量浓度公式又可以写成C=1000PW/M   根据Pa>PbWa>Wb这两个条件,不难得出Ca>Cb.
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