碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用．（1）以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1②NH2CO2NH4（S）
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问题描述：
碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用．
（1）以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（S）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=1165kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1
则反应2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）的△H=______kJ•mol-1．
（2）用活性炭原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
916
；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母代号）；
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积
d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N3、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q______0（填“＞”或“＜”）．
刘鹤坤回答：
（1）①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（S）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=1165kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1
依据盖斯定律计算得到，①+②-③
则反应2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；
（2）①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=1.00mol/L−0.58mol/L10min
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