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【化学关于醇的计算题1.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中充分吸收,经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水少5.8g,该有机物可能是()A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.丙三醇2.已知】
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问题描述:

化学关于醇的计算题

1.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中充分吸收,经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水少5.8g,该有机物可能是()

A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.丙三醇

2.已知丙三醇和甲苯的混合物中含氧的质量分数为10%,则其中含氢的质量分数为()

A.1.67%B.4.4%C.8.7%D.无法计算

3.一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO,CO2和H2O.全部收集后测得总质量为27.6g,其中水的质量为10.8g,则CO的质量为()

A.2.2gB.1.4gC.2.2g和4.4g之间D.4.4g

PS:会哪道解哪道,当然多多益善是最好啦!谢咯各位大虾民~

倪跃回答:
  1.Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O(题目中石灰水足量,不考虑生成碳酸氢钙的情况)最终有20g沉淀生成,对应的CO2为0.2mol   那,应该减少11.2g才对,而题目中只是减少了5.6g,那说明有5.4g即0.3mol水被吸收,那C:H为2:6,看选项,选C:H为1:3的,BC都可以.   2.氧的质量分数为10%,那可以设氧的质量为48,则总质量为480,仅仅是丙三醇C3H8O3中含有氧,则C3H8O3质量为92g,含H8g,那甲苯C7H8为480-92=388g,则含H33.74g,那总H%=(8+33.74)/480g=8.7%,选C   3.水10.8g可知,H有10.8/18*2=1.2mol,那C2H6O就有0.2mol,那C就有0.4mol   设CO为x,CO2为y,x+y=27.6-10.8=16.8,x/28+y/44=0.4   解得,x=1.4g
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